Chemische Reaktion

Chemische Reaktion: durch Wechselwirkung der Elektronenhüllen bedingte Stoffumwandlung. Die chemische Reaktion führt von einem oder mehreren Ausgangsstoffen (Einsatzprodukten) zu einem oder mehreren Endstoffen (End-, Reaktionsprodukten); bei scheinbar unvollständigem Ablauf bildet sich ein chemisches Gleichgewicht aus. Die Kurzbeschreibung einer chemischen Reaktion erfolgt durch eine chemische Gleichung. Jede chemische Reaktion verläuft unter Aufnahme (endergone chemische Reaktion) oder Abgabe (exergone chemische Reaktion) von Energie, meist Wärme (endotherme beziehungsweise exotherme chemische Reaktion)\ manche exergon beziehungsweise exotherm verlaufenden chemischen Reaktion benötigen zu ihrem Ingangkommen die anfängliche Zufuhr von Aktivierungsenergie. Bei homogenen chemischen Reaktionen befinden sich alle Reaktionspartner (Ausgangs- und Endstoffe) in 1 Phase (Gas, Lösung); bei heterogenen chemischen Reaktion liegen mindestens 2 Phasen vor, entsprechend ihrer Reaktionsgeschwindigkeit erfordern chemischen Reaktion Zeiten von 1O-12 Sekunden bis zu vielen Jahren, wobei man die sehr schnell verlaufenden Ionenreaktionen zwischen meist anorganische Substanzen von den langsameren Zeitreaktionen zwischen meist organische Molekülen unterscheidet. Bei chemischer Reaktion I. Ordnung (bezüglich eines Reaktionspartners) ist die Reaktionsgeschwindigkeit der Konzentration dieses Partners direkt proportional, bei einer chemischen Reaktion II. Ordnung dem Quadrat seiner Konzentration; häufig treten gebrochene, selten Reaktionsordnungen >2 auf.